Beton-zavod-ivanteevka.ru

БЕТОННЫЙ ЗАВОД "РБУ ИВАНТЕЕВКА"
0 просмотров
Рейтинг статьи
1 звезда2 звезды3 звезды4 звезды5 звезд
Загрузка...

Реферат по химии 9 класс цемента

Реферат

Введение. Классификация неорганических веществ прошла долгий путь развития и складывалась постепенно, начиная с первых опытов алхимиков, вплоть до наших дней, когда учёные-химики получили в своё распоряжение совершенные физические приборы для исследования состава, строения и взаимодействия веществ.

Классификация неорганических веществ базируется на их химическом составе – наиболее простой и постоянной во времени характеристике. Химический состав вещества показывает, какие элементы присутствуют в нём и в каком числовом отношении для их атомов. Символы и названия химических элементов приведены в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Элементы условно делятся на элементы с металлическими и неметаллическими свойствами. Первые из них всегда входят в состав катионов многоэлементных веществ (металлические свойства), вторые – в состав анионов (неметаллические свойства). В соответствии с Периодическим законом вы периодах и группах между этими элементами находятся амфотерные элементы, проявляющие в той или иной мере металлические и неметаллические (амфотерные, двойственные) свойства. Элементы VIIIА-группы продолжают рассматривать отдельно (благородные газы), хотя для Kr, Xe и Rn обнаружены явно неметаллические свойства (элементы He, Ne, Ar химически инертны).

Основные классы неорганических веществ. Соответственно делению элементов классифицируют простые вещества, одноэлементные по составу и представляющие собой формы нахождения элементов в свободном виде. Все двух- и многоэлементные вещества называют сложными веществами, а многоатомные простые вещества и все сложные вещества вместе – химическими соединениями (в них атомы одного или разных элементов соединены между собой химическими связями).

Классификация сложных веществ первых трёх классов по составу основана на обязательном наличии в них самого распространённого в природе элемента – кислорода, и на самом распространённом соединении кислорода – воде.

Первый класс сложных веществ – это оксиды, соединения катионов элементов (реальных или формальных) с кислородом (-II); их общая формула ЭхОу. К оксидам не относятся соединения кислорода с фтором (простейшее из них О — II F2 — I ), а также пероксиды и надпероксиды (Na2O2 , KO2), включающие анионы из химически связанных атомов кислорода О2 2- и О2 — .

Второй класс сложных веществ – гидроксиды, получающиеся при соединении оксидов с водой (чаще формально, реже реально). По химическим свойствам различают кислотные (НхЭОу), основные и амфотерные [M(OH)n] гидроксиды, соответствующие кислотным, основным и амфотерным оксидам.

Третий класс сложных веществ – соли, продукты взаимодействия (реального и формального) гидроксидов. Разные типы гидроксидов реагируют между собой и образуют кислородсодержащие соли, имеющие общую формулу Мх(ЭОу)n и состоящих из катионов М n + и анионов (кислотных остатков) ЭОу х- . Такие соли называют средними солями, а если они содержат два химически разных катиона – двойными. При наличии водорода в составе кислотного остатка соли называются кислыми, а при наличии гидроксогрупп ОН – (иногда и ионов О 2– ) – основными солями.

Четвёртый класс сложных веществ – бинарные соединения, их существование и образование логически не вытекает из цепочки первых трёх классов (оксиды – гидроксиды – соли). Классификация бинарных соединений не связана с наличием в них кислорода (–II) и не основана на соединении такого кислорода – воде. Фактически это обширный класс сложных неорганических веществ, не относящихся к оксидам, гидроксидам и солям и имеющих разнообразные химические свойства.

Неорганические вещества – соединения, образуемые всеми химичес-кими элементами (кроме большинства органических соединений углерода). Неорганические вещества делятся по химическому составу на простые и сложные.

Реферат по химии 9 класс цемента

Выдающийся русский учёный, химик, физик и энергетик. Самым значимым его вкладом в науку стало открытие периодического закона, графическое выражение которого получило название Периодической системы химических элементов.

Периодический закон

К середине XIX века учёные располагали множеством сведений о физических и химических свойствах разных элементов и их соединений. Появилась необходимость упорядочить эти знания и представить их в наглядном виде. Исследователи из разных стран пытались создать классификацию, объединяя элементы по сходству состава и свойств веществ, которые они образуют. Однако ни одна из предложенных систем не охватывала все известные элементы.

Пытался решить эту задачу и молодой русский профессор Д.И. Менделеев. Он собирал и классифицировал информацию о свойствах элементов и их соединений, а затем уточнял её в ходе многочисленных экспериментов. Собрав данные, Дмитрий Иванович записал сведения о каждом элементе на карточки, раскладывал их на столе и многократно перемещал, пытаясь выстроить логическую систему. Долгие научные изыскания привели его к выводу, что свойства элементов и их соединений изменяются с возрастанием атомной массы, однако не монотонно, а периодически.

Читайте так же:
Раствор цемента при минусовой температуре

Так был открыт периодический закон, который учёный сформулировал следующим образом: «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса».

Своё открытие Менделеев совершил почти за 30 лет до того, как учёным удалось понять структуру атома. Открытия в области атомной физики позволили установить, что свойства элементов определяются не атомной массой, а зависят от количества электронов, содержащихся в нём. Поэтому современная формулировка закона звучит так:

Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов.

Этот принцип Менделеев проиллюстрировал в таблице, в которой были представлены все 63 известных на тот момент химических элемента. При её создании учёный предпринял ряд весьма смелых шагов.

Во-первых, многочисленные эксперименты позволили Менделееву сделать вывод, что атомные массы некоторых элементов ранее были вычислены неправильно, и он изменил их в соответствии со своей системой.

Во-вторых, в таблице были оставлены места для новых элементов, открытие которых учёный предсказал, подробно описав их свойства.

Первый вариант Периодической таблицы элементов

Мировое научное сообщество поначалу скептически отнеслось к открытию русского химика. Однако вскоре были открыты предсказанные им химические элементы: галлий, скандий и германий. Это разрушило сомнения в правильности системы Менделеева, которая навсегда изменила науку. Там, где раньше учёному требовалось провести ряд сложнейших (и даже не всегда возможных в реальности) опытов — теперь стало достаточно одного взгляда в таблицу.

Теперь расскажем, как устроена Периодическая таблица элементов Менделеева и как ею пользоваться.

Структура Периодической системы элементов

На настоящий момент Периодическая таблица Менделеева содержит 118 химических элементов. Каждый из них занимает своё место в зависимости от атомного числа. Оно показывает, сколько протонов содержит ядро атома элемента и сколько электронов в атоме находятся вокруг него. Атом каждого последующего элемента содержит на один протон больше, чем предыдущий.

Периоды — это строки таблицы. На данный момент их семь. У всех элементов одного периода одинаковое количество заполненных электронами энергетических уровней.

Группы — это столбцы. В группы в Периодической таблице объединяются элементы с одинаковым числом электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. В кратком варианте таблицы, используемой в школьных учебниках, элементы разделены на восемь групп. Каждая из них делится на главную (A) и побочную (B) подгруппы, которые объединяют элементы со сходными химическими свойствами.

Каждый элемент обозначается одной или двумя латинскими буквами

Каждый элемент обозначается одной или двумя латинскими буквами. Порядковый номер элемента (число протонов в его ядре) обычно пишется в левом верхнем углу. Также в ячейке элемента указана его относительная атомная масса (сумма масс протонов и нейтронов). Это усреднённая величина, для расчёта которой используются атомные массы всех изотопов элемента с учётом их содержания в природе. Поэтому обычно она является дробным числом.

Чтобы узнать количество нейтронов в ядре элемента, необходимо вычесть его порядковый номер из относительной атомной массы (массового числа).

Свойства Периодической системы элементов

Расположение химических элементов в таблице Менделеева позволяет сопоставлять не только их атомные массы, но и химические свойства.

Вот как они изменяются в пределах группы (сверху вниз):

  • Металлические свойства усиливаются, неметаллические ослабевают.
  • Увеличивается атомный радиус.
  • Усиливаются основные свойства гидроксидов и кислотные свойства водородных соединений неметаллов.

В пределах периодов (слева направо) свойства элементов меняются следующим образом:

  • Металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются.
  • Уменьшается атомный радиус.
  • Возрастает электроотрицательность.

Элементы Периодической таблицы Менделеева

По положению элемента в периоде можно определить его принадлежность к металлам или неметаллам. Металлы расположены в левом нижнем углу таблицы, неметаллы — в правом верхнем углу. Между ними находятся полуметаллы. Все периоды, кроме первого, начинается щелочным металлом. Каждый период заканчивается инертным газом.

Читайте так же:
Раствор готовый кладочный цементный класс по прочности

Щелочные металлы

Щелочные металлы в периодической системе

Первая группа главная подгруппа элементов (IA) — щелочные металлы. Это серебристые вещества (кроме цезия, он золотистый), настолько мягкие, что их можно резать ножом. Поскольку на их внешнем электронном слое находится только один электрон, они очень легко вступают в реакции. Плотность щелочных металлов меньше плотности воды, поэтому они в ней не тонут, а бурно реагируют с образованием щёлочи и водорода. Реакция идёт настолько энергично, что водород может даже загореться или взорваться. Эти металлы настолько активно реагируют с кислородом в воздухе, что их приходится хранить под слоем керосина (а литий — под слоем вазелина).

Учите химию вместе с домашней онлайн-школой «Фоксфорда»! По промокоду CHEMISTRY892021 вы получите бесплатный недельный доступ к курсам химии за 8 класс и 9 класс.

Щелочноземельные металлы

Щелочноземельные металлы периодической системы

Вторая группа главная подгруппа (IIА) представлена щелочноземельными металлами с двумя электронами на внешнем энергетическом уровне атома. Бериллий и магний часто не относят к щелочноземельным металлам. Они тоже имеют серебристый оттенок и легко взаимодействуют с другими элементами, хотя и не так охотно, как металлы из первой группы главной подгруппы. Температура плавления щелочноземельных металлов выше, чем у щелочных. Ионы магния и кальция обусловливают жёсткость воды.

Лантаноиды и актиноиды

В третьей группе побочной подгруппе (IIIB) шестого и седьмого периодов находятся сразу несколько металлов, сходных по строению внешнего энергетического уровня и близких по химическим свойствам. У этих элементов электроны начинают заполнять третий по счёту от внешнего электронного слоя уровень. Это лантаноиды и актиноиды. Для удобства их помещают под основной таблицей.

Лантаноиды и актиноиды в периодической системе

Лантаноиды иногда называют «редкоземельными элементами», поскольку они были обнаружены в небольшом количестве в составе редких минералов и не образуют собственных руд.

Лантаноиды в периодической системе

Актиноиды имеют одно важное общее свойство — радиоактивность. Все они, кроме урана, практически не встречаются в природе и синтезируются искусственно.

Переходные металлы

Переходные металлы в периодической системе

Элементы побочных подгрупп, кроме лантаноидов и актиноидов, называют переходными металлами. Они вполне укладываются в привычные представления о металлах — твёрдые (за исключением жидкой ртути), плотные, обладают характерным блеском, хорошо проводят тепло и электричество. Валентные электроны их атомов находятся на внешнем и предвнешнем энергетических уровнях.

Неметаллы

Неметаллы в периодической системе

Правый верхний угол таблицы до инертных газов занимают неметаллы. Неметаллы плохо проводят тепло и электричество и могут существовать в трёх агрегатных состояниях: твёрдом (как углерод или кремний), жидком (как бром) и газообразном (как кислород и азот). Водород может проявлять как металлические, так и неметаллические свойства, поэтому его относят как к первой, так и к седьмой группе Периодической системы.

Подгруппа углерода

Подгруппа углерода

Четвёртую группу главную подгруппу (IVА) называют подгруппой углерода. Углерод и кремний обладают всеми свойствами неметаллов, германий и олово занимают промежуточную позицию, а свинец имеет выраженные металлические свойства. Углерод образует несколько аллотропных модификаций — вариантов простых веществ, отличающихся по своему строению, а именно: графит, алмаз, фуллерит и другие.

Большинство элементов подгруппы углерода — полупроводники (проводят электричество за счёт примесей, но хуже, чем металлы). Графит, германий и кремний используют при изготовлении полупроводниковых элементов (транзисторы, диоды, процессоры и так далее).

Подгруппа азота

Подгруппа азота

Пятую группу главную подгруппу (VA) называют пниктогенами или подгруппой азота. В ходе реакций эти элементы могут как отдавать электроны, так и принимать их, завершая внешний энергетический уровень.

Физические свойства элементов подгруппы азота различны. Азот является бесцветным газом. Фосфор, мягкое вещество, образует несколько вариантов аллотропных модификаций — белый, красный и чёрный фосфор. Мышьяк — твёрдый полуметалл, способный проводить электрический ток. Висмут — блестящий серебристо-белый металл с радужным отливом.

Азот — основное вещество в составе атмосферы нашей планеты. Некоторые элементы подгруппы азота токсичны для человека (фосфор, мышьяк, висмут). При этом азот и фосфор являются важными элементами почвенного питания растений, поэтому они входят в состав большинства удобрений. Азот и фосфор также участвуют в формировании важнейших молекул живых организмов — белков и нуклеиновых кислот.

Подгруппа кислорода

Подгруппа кислорода

Халькогены или подгруппа кислорода — элементы шестой группы главной подгруппы (VIA). Для завершения внешнего электронного уровня атомам этих элементов не хватает лишь двух электронов, поэтому они проявляют сильные окислительные (неметаллические) свойства. Однако, по мере продвижения от кислорода к полонию они ослабевают.

Читайте так же:
Раствор цементный м100 150 характеристики

Кислород образует две аллотропные модификации — кислород и озон — тот самый газ, который образует экран в атмосфере планеты, защищающий живые организмы от жёсткого космического излучения.

Кислород и сера легко образуют прочные соединения с металлами — оксиды и сульфиды. В виде этих соединений металлы часто входят в состав руд.

Галогены

Галогены

Седьмая группа главная подгруппа (VIIA) представлена галогенами — неметаллами с семью электронами на внешнем электронном слое атома. Это сильнейшие окислители, легко вступающие в реакции. Галогены («рождающие соли») назвали так потому, что они реагируют со многими металлами с образованием солей. Например, хлор входит в состав обычной поваренной соли.

Самый активный из галогенов — фтор. Он способен разрушать даже молекулы воды, за что и получил своё грозное имя (слово «фтор» переводится на русский язык как «разрушительный»). А его «близкий родственник» — иод — используется в медицине в виде спиртового раствора для обработки ран.

Инертные газы

Инертные газы

Инертные газы, расположенные в последней, восьмой группе главной подгруппе (VIIIA) — элементы с полностью заполненным внешним электронным уровнем. Они практически не способны участвовать в реакциях. Поэтому их иногда называют «благородными», проводя параллель с представителями высшего общества, которые брезгуют контактировать с посторонними.

У инертных газов есть удивительная способность: они светятся под действием электромагнитного излучения, поэтому используются для создания ламп. Так, неон используется для создания светящихся вывесок и реклам, а ксенон — в автомобильных фарах и фотовспышках.

Гелий обладает массой всего в два раза больше массы молекулы водорода, но, в отличие от последнего, не взрывоопасен и используется для заполнения воздушных шаров.

Анализ качества цемента

Процесс производства цемента начинается с добычи известняка и глины. Затем ингредиенты смешиваются, измельчаются и подаются в печь. После обжига клинкер охлаждается и проходит процедуру окончательного измельчения. Портландцемент, наиболее распространённый тип, имеет различные свойства в зависимости от предполагаемого использования.

Характеристики этого вяжущего вещества зависят от многих факторов. Для подтверждения заявленного качества проводится анализ цемента по ГОСТ 5382-91,310.3-76. Потребительская проверка в месте использования строится на органолептических тестах, является приблизительной.

Истинная проверка – анализ цемента в лаборатории, которая имеет соответствующую аккредитацию, условия и оборудование. При поставке вяжущего по EN 197-1 или его сертификации по международному стандарту для испытаний используется только полифракционный песок.

Виды проверок

Исследованию подлежат основные свойства, совокупность которых гарантирует качественный бетон и другие строительные смеси. Вот некоторые из них.

  • Активность.
  • Густота.
  • Сроки схватывания.
  • Химический состав.

Действующими стандартами, в дополнение к указанным, предусмотрены проверки по некоторым показателям, которые проводятся производителями.

Основной инструмент, на котором происходит исследование цемента – прибор Вика.

Активность

Этот показатель – марка материала. Исследуются образцы, созданные в лабораторных условиях – точность этого прямого метода не подвергается сомнению. Срок такой проверки основан на твердении образцов и занимает достаточно много времени.

Фактически это испытание цемента на прочность по двум параметрам: сопротивлению изгибу и разрыву.

Косвенные методы – контракция и электропроводность – применяются для оперативных проверок, дают приблизительные результаты.

Густота

Определяется в гидратированном состоянии, свидетельствует о количестве воды затворения. Измеряется в % от веса вяжущего. Ориентировочный показатель 22-28%, зависит от состава клинкера, добавок, удельной поверхности.

Метод основан на глубине погружения пестика прибора Вика за определённое время. Нормальная густота – важное свойство для одного из ключевых свойств.

Срок схватывания

Это первая стадия процесса твердения. Исследование цемента по этому показателю основано на получении двух результатов: начала и конца схватывания. Теоретически это 45 мин. и 12 часов с момента затворения.

Учитывая время, необходимое для доставки, разгрузки, укладки бетона, оптимальными сроками начала процесса являются 60-120 мин., окончания – 6-8 час. Метод заключается в следующем.

Цементным тестом нормальной густоты заполняют кольцо прибора и несколько раз с промежутком 10 мин. погружают иглу. Началом процесса считается время, за которое она – после серии погружений – не доходит до пластины на 4 мм. Окончание – когда игла с кольцом не оставляет отпечатка на поверхности.

Читайте так же:
Пропорции раствора цементного раствора с опилками

Химический состав

В процессе обжига шлама образуются сложные химические соединения – клинкерные минералы. Они формируют химический состав. Количественное содержание каждого из них влияет на его свойства, поэтому химический анализ цемента в лаборатории – единственный способ определить истинный состав конкретной партии материала. Проводится по сложным методикам, определяемым нормативами.

Темы рефератов по химии — интересные темы для докладов

Мы подготовили для Вас большой перечень тем по химии, которые можно использовать для подготовки интересных, информативных рефератов и докладов (для 7-9 классов).

Список тем для 7 класса

1. Химическая лаборатория. Химическая посуда.
2. Изменение энергии – одна из важнейших причин протекания химических реакций. Тепловой эффект.
3. Представление о скорости химической реакции, о возможностях ее изменения и практического значения в химической лаборатории.
4. Катализаторы. Их роль и значение и природе и химической лаборатории.
5. Вклад М.В. Ломоносов в развитие химии.
6. Вклад А.Л. Лавуазье в развитие химии.
7. Вклад Г.Э. Шталя в развитие химии.
8. Общая характеристика кислорода как элемента
9. История открытия и способы получения кислорода.
10. Вклад К.В.Шееле в развитие химии.
11. Вклад Джозефа Пристли в развитие химии.
12. Кислородная теория горения.
13. Озон – родственник кислорода. Понятие об аллотропии.
14. Оксиды – «дети» кислорода и других элементов.
15. Углекислый газ. Его значение, распространение и свойства.
16. Ян Баптист ванн Гельмонт – естествоиспытатель, врач, алхимик.
17. Общая характеристика водорода как элемента.
18. История открытия водорода и его получение.
19. Самый богатый из ученых и, вероятно, самый учёный среди богачей – Генри Кавендиш
20. Индикаторы – вещества-«хамелеоны»

Список тем для 8 класса

1. Периодический закон и строение атома.
2. Жизнь и деятельность М.В. Ломоносова.
3. Роль неорганической химии как науки в развитии сельского хозяйства.
4. Развитие неорганической химии за рубежом.
5. Применение удобрений с учетом потребности растений.
6. Химия «горячих» атомов.
7. Химия высоких скоростей.
8. Высокотемпературная химия.
9. Ультрамикрохимия.
10. Внутрикомплексные соединения.
11. Редкоземельные элементы. Синтетические элементы.
12. Новое учение о коррозии.
13. Электроны и химическая связь.
14. Тяжелые металлы и их роль на растения и животные
15. Основные представления квантовой механики.
16. История появления карандаша (углерод).
17. Металлополимерные материалы.
18. Координационная теория Альфреда Вернера.
19. Комплексные соединения в науке и технике.
20. Значение естественной радиоактивности в жизни растений и животных.

Список тем для 9 класса

1. Жизнь и научная деятельность А.М. Бутлерова.
2. Н.Н. Семенов – лауреат Нобелевской премии по химии.
3. Авторы именных реакций в органической химии.
4. История открытия натурального каучука
5. Натуральный и синтетический каучук.
6. Производство синтетических каучуков и их применение.
7. Полимеры, получаемые на основе алкенов.
8. Из истории получения полиэтилена.
9. Полимеры в медицине.
10. Тефлон – получение и применение в технике и быту.
11. Типы изомерии органических соединений.
12. Нефть.
13. Производство бензина.
14. Углеводородное топливо, его виды и назначение.
15. Природный газ как ценное химическое сырьё.
16. Бензол и его гомологи.
17. Изомерия, номенклатура, получение, физические и химические свойства алканов.
18. Изомерия, номенклатура, получение, физические и химические свойства алкенов.
19. Изомерия, номенклатура, получение, физические и химические свойства алкинов.
20. Изомерия, номенклатура, получение, физические и химические свойства алкадиенов.
21. Изомерия, номенклатура, получение, физические и химические свойства аренов.
22. Изомерия, номенклатура, получение, физические и химические свойства спиртов.
23. Изомерия, номенклатура, получение, физические и химические свойства фенолов.
24. Изомерия, номенклатура, получение, физические и химические свойства альдегидов.
25. Изомерия, номенклатура, получение, физические и химические свойства кетонов.

Список тем для 10 класса

1. Типы изомерии органических соединений.
2. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ.
3. Нуклеофилы и электрофилы.
4. Кремний органические соединения.
5. Нефть.
6. Взаимное влияние функциональных групп на примере молекулы фенола.
7. Поливиниловый спирт.
8. Многоатомные спирты. Сходство и отличия химических и физических свойств.
9. Многоатомные спирты – заменители сахара.
10. Производство бензина.
11. Углеводородное топливо, его виды и назначение.
12. Природный газ как ценное химическое сырьё.
13. Бензол и его гомологи.
14. Ароматические углеводороды как ценное химическое сырьё.
15. Анилиновые красители.
16. Почему альдегиды отличаются от кетонов.
17. «Фруктовые» кислоты.
18. Жиры – продукт питания и ценное химическое сырьё.
19. Изопреновый каучук.
20. Глобулярные белки.

Читайте так же:
Строительные предприятия по цементу

Презентация на тему Цемент. (9 класс)

Презентация на тему Презентация на тему Цемент. (9 класс), предмет презентации: Химия. Этот материал содержит 18 слайдов. Красочные слайды и илюстрации помогут Вам заинтересовать свою аудиторию. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас — поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций ThePresentation.ru в закладки!

  • Главная
  • Химия
  • Цемент. (9 класс)

Слайды и текст этой презентации

Доклад по химии на тему:

Подготовил:
Ученик 9 «Б» класса
ГОУ СОШ № 599 г. Москвы

Водонепроницаемый расширяющийся цемент
Водонепроницаемый безусадочный цемент
Белый портландцемент
Белый цемент
Гидрофобный цемент
Глиноземистый цемент
Магнезиальный цемент
Пластифицированный цемент
Портландцемент
Пуццолановый цемент
Сульфатостойкий цемент
Тампонажный цемент
Цветной цемент
Шлаковый цемент

Водонепроницаемый расширяющийся цемент

Водонепроницаемый безусадочный цемент

Быстротвердеющее и быстросхватывающееся вяжущее вещество, которое получают при помощи перемешивания глиноземистого цемента с полуводным гипсом и с гашеной известью

Получаемый путем помола маложелезистого клинкера вместе с нужным количеством гипса

Это портландцемент с гидрофобными добавками. Обычно в роли добавки выступают асидол, асидолмылонафт, олеиновая кислота, мылонафт, окисленный петролатум

Быстродействующий вяжущий материал, полученный при помощи измельчения обожженного до сплавления или спекания глиноземной смеси.
В качестве сырья нередко используют как известняк, так и известь либо породы, имеющие высокое содержание глинозема. Внешне такой цемент представляет из себя зеленовато-серый порошок

Цемент, который имеет в своем составе оксид магния. Обычно это тонкодисперсный порошок, который имеет активную часть, которая и является оксидом магния

Гидравлическое вяжущее вещество, которое получают при измельчении и смешивании портландцементного клинкера с гидрофильной поверхностно-активной добавкой, используя обычную дозировку гипса

Гидравлическое вяжущее вещество, которое имеет в своем составе силикаты кальция

Портландцемент изготавливают с помощью измельчения клинкера и гипса

Специфическое гидравлическое вяжущее вещество, которое получают при помощи помола и смешивания портландцементного клинкера с активными минеральными добавками и некоторым количеством гипса. Такой цемент очень хорошо твердеет, будучи в воде либо во влажных условиях. Он очень стоек к воздействию грунтовых вод с минеральными солями

Разновидность портландцемента. Если сравнивать с обычным портландцементом, то этот цемент имеет значительно большую стойкость к действию минерализованных вод. Тепловыделение у него значительно меньшее. Твердеет он медленнее, чем обычный и морозостойкость у него выше. Такой цемент получают с помощью измельчения клинкера определенного состава

Тампонажным цементом называется разновидность портландцемента. Его делают с помощью тонкого помола клинкера с гипсом и специальными добавками

Разновидность портландцемента. Его делают на основе белого клинкера при помощи совместного помола с разнообразными пигментами. В качестве пигментов может быть окись хрома. Цветные цементы можно получить и с помощью простого смешивания обычного белого цемента с цветными пигментами.
Цветные цементы очень удачно применять для декоративного оформления сооружений. Он может играть очень важную роль при отделке многоэтажных зданий. Подобные цементы часто используются и для цветных дорожных покрытий на основе цемента. К примеру, это могут быть площади около монументальных сооружений.
Цветные цементы очень склонны к разнообразным усадочным явлениям. Это может вызвать необходимость изготовления растворов и бетонов на качественных заполнителях

Общее название для целой группы цементов, получаемые с помощью совместного помола доменных шлаков и добавок-активизаторов, это могут быть известь, либо гипс. Иногда просто смешивают эти компоненты, которые были измельчены заранее. Обычно различают два основных вида шлаковых цементов:
Известково-шлаковый, который содержит 10 — 30% известии примерно до 5% гипса;
Сульфатно-шлаковый, который содержит 15 — 20% гипса и до 5% портландцемента либо до 2 % извести;

голоса
Рейтинг статьи
Ссылка на основную публикацию
Adblock
detector